學(xué)習(xí)中的困難莫過于一節(jié)一節(jié)的臺(tái)階，雖然臺(tái)階很陡，但只要一步一個(gè)腳印的踏，攀登一層一層的臺(tái)階，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)的理想。 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！

1.化學(xué)初三下冊期中重要知識(shí)點(diǎn) 篇一

　　1.加熱、高溫和點(diǎn)燃：

　　加熱指的是用酒精燈持續(xù)加熱，反應(yīng)需要的溫度是400-600度。

　　高溫需要用酒精噴燈加熱，反應(yīng)的溫度高達(dá)800度以上。

　　點(diǎn)燃指的是再稍微加熱后反應(yīng)就自行開始，可以自己提供熱量。

　　2.催化劑：

　　催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。

　　催化劑必須寫在反應(yīng)的條件上，不要寫在反應(yīng)物/生成物的位置上。

　　3實(shí)驗(yàn)儀器：

　　酒精燈：注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬別寫成了“灑”。

　　蒸發(fā)皿：

　　注意“皿”字的書寫，也要認(rèn)識(shí)它的形狀及用途

　　錐形瓶：

　　錐形瓶常忘記“錐”字怎么寫

　　量筒：

　　注意筒字是竹筒的“筒”，常見寫成飯桶的桶。

　　漏斗：

　　普通漏斗沒有活塞，下頸不長。

　　分液漏斗有活塞，有蓋。

　　長頸漏斗下頸比較長。沒有活塞。

2.化學(xué)初三下冊期中重要知識(shí)點(diǎn) 篇二

　　質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律:

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;

　　②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;

　?、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變

　　(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵守質(zhì)量守恒定律；

　　2、書寫：(注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等)

　　3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

　?、俸暧^意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

　?、谖⒂^意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子

　　(對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)

　?、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

　?、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。