廣西戴氏教育 來源：互聯(lián)網(wǎng) 時間:2021-04-24 01:59:32 點擊：3次
高中化學有哪些知識點呢?化學必修一比起初中數(shù)學來說難度明顯更大了，在化學一對一輔導過程中，我們明顯發(fā)現(xiàn)很多同學依然存在知識點混亂的現(xiàn)象，為了解決這一問題，秦學教育化學一對一輔導為大家整理了高中化學必修一的相關知識點，希望能夠幫助到大家，想要了解更多相關資訊，請關注化學一對一輔導網(wǎng)站秦學教育廣西官網(wǎng)。
化學必修一知識點總結
一、 研究物質性質的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
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2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結論.
二、 化學必修一知識點鈉及其化合物的性質：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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化學必修一知識點氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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化學必修一知識點 以物質的量為中心的物理量關系
1. 物質的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
化學必修一知識點膠體：
1. 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2. 膠體性質：
① 丁達爾現(xiàn)象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3. 膠體提純：滲析
化學必修一知識點電解質和非電解質
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物.
2. 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等.
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3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn).
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.
4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.
③ 生成難電離的物質(弱電解質)
④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
化學必修一知識點氧化還原反應
1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
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化學必修一知識點鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
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