結(jié)構(gòu)簡式 ：【cr (nh3)6】cl3

系統(tǒng)名稱 ： 三氯化六氨合鉻（ⅲ）

中心離子： cr

配位院子 ：n

雜化方式： cr為24號元素 其外層電子排布為3d

(4)4s

(2) 【括號內(nèi)的為上標 表示電子數(shù)】

三價鉻離子cr3+ 的外層電子為 3d

(3)=,3d上有兩個空軌道。無需激發(fā)過程電子重排即可形成d2sp3雜化軌道，其立體構(gòu)型為正八面體結(jié)構(gòu)

六配位的配合物一般都為八面體結(jié)構(gòu) 雜化方式有兩種 d2sp3 和sp3d2 . 確定雜化方式時還須知道其單電子數(shù) 即磁矩大小

環(huán)江縣戴氏高考化學(xué)培訓(xùn)

Ba(HSO4)2在水溶液中不存在，因為HSO4-完全電離，由BaSO4沉淀。Ba(HCO3)2,Ba(HSO3)2不是沉淀，溶于水

BAHSO4,BAHCO3,BAHSO3高中化學(xué)中是否要寫沉淀號

由于F-不易給出電子對，因此F-對Fe3+的電子排布影響很小，因此Fe3+的3d5沒有變化（外軌型），需要用4s的一個軌道 4p三個軌道，4d兩個軌道，發(fā)生sp3d2雜化，形成sp3d2雜化軌道，分別與六個F-的孤對電子形成配位鍵，這樣就形成八面體結(jié)構(gòu)。當然外軌

高中化學(xué)?？嫉臉藳r下物質(zhì)的狀態(tài)：一般考氣態(tài)和液態(tài)的多，注意區(qū)分

液態(tài)的：水、hf（沸點20攝氏度）、四氯化碳、苯、己烷（液態(tài)烴等）、乙醛、乙醇、溴乙烷、溴等

固態(tài)的：苯酚、三氧化硫、碘等

常溫下物質(zhì)的狀態(tài)：烴碳原子數(shù)不大于4時常溫為氣態(tài)，烴碳原子數(shù)5——16時常溫為液態(tài)，烴碳原子數(shù)大于16時常溫為固態(tài)

氣態(tài)：稀有氣體注意單原子分子 ，二氧化氮與四氧化二氮的可逆反應(yīng)

平時多記憶物質(zhì)的性質(zhì)，自然對物質(zhì)的狀態(tài)就熟悉了

希望你能滿意

戴氏教育高考培訓(xùn)價目表，戴氏高考中心港南區(qū)街機構(gòu)的學(xué)費貴嗎

戴氏高考培訓(xùn)一對一，這個機構(gòu)的學(xué)費并不是很貴

是什么質(zhì)料的手鐲？有時被汗浸濕，汗作用于手鐲也會使手鐲變紅

酸式鹽寫不寫都可以，因為是微溶于水

希望我的回答對你有幫助