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離子的檢驗(yàn)

(1)酸液（H+）：

⑴用紫色石蕊試液或PH試紙

⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）

⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等）

⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）

{5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等）

(2)堿液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞或PH試紙

⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）

(3)鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2

區(qū)別Cl-和SO42-：先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液

(5)CO32-：用鹽酸和石灰水

(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

(7)Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

(8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子

【送多幾種離子的鑒定】

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）

把書看一便

記書中提到的化學(xué)式

做一些基礎(chǔ)的題目

最重要的還是把書看一便，找出不懂的地方，去問老師

課前預(yù)習(xí)固然重要，但最重要的是上課的時(shí)間，一定要注意聽

為了上課跟的上老師的速度，所以要看書熟悉

1.九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽課外補(bǔ)習(xí)老師6，初中九年級(jí)下酸堿鹽的知識(shí)

初中里面以H開頭的{大多是}都是酸，除H2O，H2O2（中性） 初中里面以O(shè)H結(jié)尾的{大多是}都是堿，除NH3`H2O（氨水，也可以寫成NH4OH，它是堿） 酸是H元素開頭，后面跟上酸根 堿是金屬元素開頭，后面跟上OH（氫氧根） NaOH怎么鑒別它是酸性的還是堿性的？氫氧化鈣和氫氧化鈉是堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)，酚酞變紅，紅色石蕊試紙變藍(lán) 怎么樣鑒別物質(zhì)是酸性還是堿性的？ 有很多種方法啊 可以通過酸和堿的通性來(lái)鑒別 酸的通性：

（1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

（3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

（5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 選其中現(xiàn)象明顯的就可以用來(lái)作為鑒別的試劑 堿的通性：

1、與酸堿指示劑反應(yīng)

2、與非金屬氧化物反應(yīng)

3、與酸發(fā)生中和反應(yīng)

4、與某些鹽反應(yīng) 其中酸堿指示劑是萬(wàn)能的··其他的需要具體問題具體分析·因?yàn)橛械南胂蟛灰欢黠@· 酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 （生成氣體） 南寧市石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl