1.廣西戴氏教育怎么樣，高二下冊物理知識點(diǎn)歸納

高二下冊物理知識點(diǎn)歸納（一）1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e=1.60×10-19C)；帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍 2.庫侖定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F：點(diǎn)電荷間的作用力(N)，k：靜電=9.0×109Nm2/C2高二下冊物理復(fù)習(xí)

高二下冊物理復(fù)習(xí)

你今年高二還是高三呢，物理最重要的不是做題，而是思考，要在大腦里面建立一個模型，只要模型建立起來了，你會發(fā)現(xiàn)，所有跟這模型有關(guān)的問題，都是一個方法解決

切記，物理最重要的是思考，找一個難度適中的題目，反復(fù)思考。我剛進(jìn)高三，物理一竅不通，后來一個問題我可以花上好幾天的時間去想，在大腦中反復(fù)模擬物理過程，這樣可以由一個問題，貫穿一整類問題

高二下冊物理復(fù)習(xí)，高二年級物理下冊知識點(diǎn)歸納

1.高二年級物理下冊知識點(diǎn)歸納 篇一

1、電子與電荷，電子是物質(zhì)中的一種基本粒子，它帶負(fù)電。電荷是人們對電的一種傳統(tǒng)的認(rèn)識。在古代，因人們對電的本質(zhì)缺乏認(rèn)識，認(rèn)為電是附著在物體表面上的，因而把電稱為電荷

2.高二物理下半學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)

高二物理下半學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)1 勻變速直線運(yùn)動 1.平均速度V平=S/t(定義式)2.有用推論Vt2–V02=2as 3.中間時刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度V=Vo+at 5.中間位置速度Vs/2=[(V，o2+V，t2)/2]1

高二年級物理下冊知識點(diǎn)整理

1.高二年級物理下冊知識點(diǎn)整理

一、焦耳定律

1、定義：電流流過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方、導(dǎo)體的電阻和通電時間成正比

2、意義：電流通過導(dǎo)體時所產(chǎn)生的電熱

3、適用條件：任何電路

二、電阻定律

1、電阻定律：在一定溫度下

物理：楞次定律，法拉第電磁感應(yīng)定律，變壓器 我高二期末考了多看書要理解俯觸碘吠鄢杜碉森冬緝。生物：酶的研究與應(yīng)用，微生物的培養(yǎng)，植物組織培養(yǎng)技術(shù)，DNA和蛋白質(zhì)技術(shù) 我是柳州市的，不知和你的一樣不

僅代表個人觀點(diǎn)，不喜勿噴

3.誰有高二物理的復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)：17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S

3、Mg3N

2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH。27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等 、 掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）的正確書寫

2、最簡式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH

2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子

4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如

第一周期是從氫元素開始

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等

6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)城中區(qū)區(qū)構(gòu)）

9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O

2、FeS

2、CaC2等是離子化合物

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O

7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O

19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O

2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)城中區(qū)區(qū)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)城中區(qū)區(qū)構(gòu)。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)城中區(qū)區(qū)構(gòu)。24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+< Fe2+。26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29 共價化合物中一定不含有離子鍵。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵城中區(qū)區(qū)性，分子一定城中區(qū)區(qū)性（非極性分子）

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH

4、NH

3、H2O、HF

80、同分異構(gòu)體 通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛 通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴

4、濃硫酸的作用： ①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性 ③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑 ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 ⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是： ①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖（均在堿性環(huán)境下進(jìn)行）

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O

3、Al(OH)3 ② 弱酸的銨