初中化學(xué)計算題

將一定量的氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中

由于鐵粉放入溶液中后，會將溶液中的銅置換出來，而56克鐵可以置換出64克銅，即固體的質(zhì)量會增加，而最后干燥固體的質(zhì)量任為20克，則說明溶液中還存在硫酸，即加入的CuO被全部反應(yīng)，硫酸和鐵粉繼續(xù)反

看看參考書啊

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

相對原子質(zhì)量：

X 10014%

80\98=X\10014%

X=（約等）

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

同理可求出FeSO4的質(zhì)量（知道了CuSO4的質(zhì)量）

用FeSO4的質(zhì)量除以所有的質(zhì)量，Cu的質(zhì)量%就是溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一定對！

這是一道競賽題！

因最終形成的溶液是硫酸亞鐵溶液，硫酸根離子與亞鐵離子個數(shù)之比為1。

則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=100g14%(9698)(5696)=8g

參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為

同意五樓的做法